Programma chimica
Programma di chimica per tutte le scuole che hanno questa materia, in qualsiasi anno e per qualsiasi difficoltà.
Sistema internazionale di unità di misura
Grandezze estensive e grandezze intensive
L’incertezza e le cifre significative
Gli stati fisici della materia
I sistemi aperti,chiusi e isolati
I sistemi omogenei ed eterogenei
Teoria cinetica e passaggi di stato
Trasformazioni fisiche e chimiche
I periodi e i gruppi nella tavola periodica
Le proprietà periodiche degli elementi
La legge della conservazione della massa
La legge delle proporzioni definite
La legge delle proporzioni multiple
Elementi, atomi, molecole, composti e ioni
Massa atomica e massa molecolare
Le moli e il numero di Avogadro
I GAS
La legge di Boyle o legge isoterma
La legge di Charles o legge isobara
La legge di Gay Lussac o legge isocora
L’equazione di stato dei gas perfetti
La legge delle pressioni parziali di Dalton
Composizione percentuale di un composto
ATOMI E ORBITALI
La scoperta di Crookes dell’elettrone
Il modello atomico di Rutherford
Il numero atomico, il numero di massa e gli isotopi
Il principio di indeterminazione di Heisenberg
I numeri quantici e gli orbitali
La forma degli orbitali atomici
I LEGAMI
LA NOMENCLATURA
Valenza e numero di ossidazione
La nomenclatura degli ossidi, perossidi e superossidi
Le soluzioni, soluti ed elettroliti
Concentrazione e concentrazione percentuale
La tensione di vapore e la legge di Raoult
Innalzamento ebullioscopico ed abbassamento crioscopico
Bilanciamento di una reazione chimica
Reagente limitante e reagente in eccesso
Fattori che influiscono sulla velocità di reazione
ACIDI E BASI
La normalità o concentrazione normale
