Le tre leggi isobara, isoterma e isocora descrivono il comportamento di un gas al variare di due delle tre grandezze che li caratterizzano (p, T e V); una di esse, una di esse veniva mantenuta costante, si ha così la legge generale dei gas.
Immaginiamo di variare contemporaneamente temperatura, pressione e volume di una quantità fissa di gas, quindi possiamo descrivere la loro relazione combinando le tre leggi.
La legge isobara: V\T = k
La legge isocora: p\T= k.
La legge isoterma: p • V= k
Otteniamo: PV \T =k che è la legge generale dei gas che vale per qualsiasi quantità di gas , purchè rimanga costante.
Questa legge non vale solo per i gas puri ma anche per i gas in miscela , a condizione che si comportino come gas ideali. Infatti, secondo la teoria cinetica il comportamento di un gas è influenzato solo dal numero di molecole e dalla loro energia cinetica e non dalla sua natura.
