Prima di svolgere gli esercizi ricordiamoci che le moli (n) sono uguali al rapporto tra la massa in grammi e la massa molare espressa in g\mol.
, le formule inverse saranno oppure
Sappiamo anche che :le moli sono uguali al rapporto delle particelle per il numero di Avogadro.
, le formule inverse saranno oppure
Esercizio n° 1
Calcola il numero di moli contenuti in una zolletta di zucchero ( )del peso di 5g.
Esercizio n° 2
Calcola il numero di moli contenute in 25 kg di ..
Esercizio n° 3
Calcola la massa corrispondente a 0,75 mol di .
Esercizio n° 4
2,24 moli di una sostanza sconosciuta pesano 391 g. Qual è la massa molecolare della sostanza?
Esercizio n° 5
Determina la massa molecolare di un composto incognito sapendo che 0,6256 mol pesano 37,57 g. Potrebbe essere etanolo, ?
Esercizio n° 6
Quante molecole di ossido di carbonio, CO, sono presenti in 1\2 mol di ossido di carbonio? E in 1\10?
Esercizio n° 7
Contiene un numero maggiore di atomi un campione di 0,453 mol di piombo o un campione di 0,260 mol di stagno?
Esercizio n° 8
Quante molecole sono presenti in 28,6 g di naftalina, ? Quanti sono gli atomi di carbonio? Quanti quelli di idrogeno?
Esercizio n° 9
Calcola quanti atomi di ossigeno sono presenti in 2,7 moli del composto ionico .
SVOLGIMENTO
Esercizio n° 1
Calcola il numero di moli contenuti in una zolletta di zucchero ( )del peso di 5g.
Prima di tutto ci calcoliamo con l’uso della tavola periodica la MM del composto che sarà:
C: 12 u x 12 = 144 u H: 1 u x 22 = 22 u O: 16 u x 11 = 176 u
La MM= 144 + 22 + 176 =342 u = 342 g\mol
Per ricavare il numero di moli uso la formula quindi
Esercizio n° 2
Calcola il numero di moli contenute in 25 kg di .
Calcoliamo prima di tutto la massa molare del composto.
Be: 9 u I: 126 × 2= 252 u
MM di = 9 + 252 = 261 u = 261 g\mol
Visto che nell’unità di misura delle moli compare il grammo, allora la massa del composto che è espressa in kg la dobbiamo convertire in grammi. Quindi:
25 kg = 25 000 g
Esercizio n° 3
Calcola la massa corrispondente a 0,75 mol di .
massa(m)= n × MM
Prima di tutto calcoliamo la massa molare del composto .
Mg : 24,30 u Cl = 35,45 × 2 = 70,90 u O: 16 u × 6 = 96 u
MM di .= 24,30 + 70,90 + 96 = 191,2 u = 191,2 g\mol
m = 0,75 mol × 191,2 g\mol = 143,4 g
Esercizio n° 4
2,24 moli di una sostanza sconosciuta pesano 391 g. Qual è la massa molecolare della sostanza?
Sappiamo che la
quindi:
MM = 391 g: 2,24 mol = 174,55 g\mol
Esercizio n° 5
Determina la massa molecolare di un composto incognito sapendo che 0,6256 mol pesano 37,57 g. Potrebbe essere etanolo, ?
la MM di è = 12×2 + 1×6 + 16 = 46 u = 46 g\mol
Non può essere etanolo perchè la sua MM è minore di quella calcolata.
Esercizio n° 6
Quante molecole di ossido di carbonio, CO, sono presenti in 1\2 mol di ossido di carbonio? E in 1\10?
Sappiamo che il numero di Avogadro corrisponde a 6,022 • molecole di un qualsiasi composto in quantità di 1 mole.
Quindi basta dividere prima per due e poi per 10 il numero di Avogadro per ottenere il risultato.
molecole di CO in 1\2 mol = ( 6,022 • : 2)= 3,011 •
molecole di CO in 1\10 mol =( 6,022 • : 10) = 6,022 •
Esercizio n° 7
Contiene un numero maggiore di atomi un campione di 0,453 mol di piombo o un campione di 0,260 mol di stagno?
Sicuramente il piombo perchè essendo il numero di Avogadro una costante, le moli maggiori corrispondono al numero maggiore di atomi.
Esercizio n° 8
Quante molecole sono presenti in 28,6 g di naftalina, ? Quanti sono gli atomi di carbonio? Quanti quelli di idrogeno?
Prima di tutto calcoliamo la MM della naftalina che è :
C: 12 u x 10= 120 u H: 1 x 8 = 8 u
MM di = 120 + 8 = 128 u = 128 g\mol
Sappiamo che 1 mole corrisponde a 6,022 • molecole quindi il numero di molecole o particelle è moli • Avogadro
particelle= 0,223 mol x 6,022 • molecole\mol =1,34• molecole
le particelle di C sono 10 volte maggiori = 1,34• x 10 = 1,34 •
gli atomi di H sono otto volte maggiori = 1,34• x 8= 1,072 •
Esercizio n° 9
Calcola quanti atomi di ossigeno sono presenti in 2,7 moli del composto ionico .
Una mole contiene 6,022 • particelle.
numero di particelle = moli • Avogadro
numero di particelle = 2,7 mol x 6,022 • particelle\mol= 16,26 • particelle
vuole indicare che ci sono 2 atomi di alluminio e 3 di ossigeno. Quindi per ottenere gli atomi di ossigeno bisogna moltiplicare 16,26 • particelle x 3 = 48,78 • atomi di ossigeno.
