Prima di parlare delle interazioni dipolo-dipolo consideriamo in generale cosa siano le forze intermolecolari.
Le forze intermolecolari sono forze di natura elettrostatica che mantengono le molecole vicine tra loro. Fra le molecole c’è spazio vuoto.
Tali forze possono essere:
- le forze dipolo-dipolo;
- le forze di van der Waals, dette anche forze di London;
- il legame a idrogeno.
Tali legami elettrostatici hanno energia di legame inferiore rispetto al legame covalente e ionico, infatti, sono dette interazioni deboli. Esse però sono importanti nel determinare le proprietà fisiche di sostanze allo stato liquido o solido.
Interazioni dipolo-dipolo
I legami elettrostatici tra dipoli permanenti sono chiamati forze dipolo-dipolo.
Esse sono deboli forze attrattive che agiscono che interagiscono tra molecole polari inorganiche allo stato liquido (HCl, HBr) o allo stato liquido (ICl), oppure tra molecole organiche allo stato liquido. Quindi agiscono tra dipoli elettrici qualsiasi stato fisico essi si trovino.
Sono interazioni a corto raggio, infatti sono significative solo se la distanza tra i dipoli è breve.
Le molecole polari come l’acqua hanno dipoli permanenti. Infatti, è possibile che che le molecole si orientino con l’estremità positiva di un dipolo verso rivolta verso l’estremità negativa del dipolo adiacente, attraendosi reciprocamente.
