La concentrazione molare

Nella neutralizzazione  abbiamo visto che per avvenire, devono reagire un egual numero di ioni equazione e equazione. Per tale motivo non si esprime la concentrazione delle soluzioni acide e basiche in molarità, ma in normalità (N).

La normalità di una soluzione è il rapporto tra il numero di equivalenti di soluto e il volume di soluzione, espresso in litri.

equazione

quindi la sua unità di misura è eq/L.

Abbiamo introdotto l’equivalente che è la quantità di composto a cui corrisponde una mole della unità che reagisce. Per gli acidi e le basi tale unità reattiva è lo ione  equazione.

Un equivalente di un acido è la quantità di acido che può fornire una mole di ioni equazione; un equivalente di base è la quantità di base che può accettare una mole di ioni equazione.

Se dovessimo passare dalla concentrazione molare alla normalità avremo N= n (eq\mol) • M(mol\L) .

Per esempio:

HCl → equazione + equazione in questo caso il numero di protoni donati dall’acido è 1 , quindi equazione= 1, ciò fa sì che la normalità coincida con la molarità. Se equazione fosse 2 come nel caso dell’acido solforico equazione , la normalità è il doppio della molarità.

Per capire invece la questione degli equivalenti, consideriamo degli esempi:

Una mole di HCl, poichè libera un solo equazione corrisponde ad un equivalente. In questo caso la Molarita coincide con la Normalità.

Una mole di equazione libera 2 equazione, quindi una mole corrisponde a  2 equivalenti.

Quindi i mol di equazione = 2 eq equazione in pratica N = 2M

Una mole di acido fosforico equazione libera 3equazione, quindi una mole corrisponde a 3 equivalenti.

1 mol di equazione = 3 eq equazione quindi N = 3M

Per ottenere la neutralità, gli equivalenti di acido, dovranno eguagliare quelli della base.

Consideriamo un esempio:

Calcola quanti mL di equazione 0,1 M sono necessari per neutralizzare 300 mL di KOH 0,1 M.

Le reazioni di ionizzazione sono le seguenti:

equazione 2 equazione + equazione

1 mole di acido libera 2 moli di equazione, quindi equazione= 2 , abbiamo che  N= eq • M, andando a sostituire otteniamo : N= 2 • 0,1 = 0,2 eq/L

equazione quindi ogni mole libera una mole di equazione, quindi equazione= 1 , N= 1 • 0,1 = 0,1 eq/L quindi la normalità è uguale alla molarità.

Per raggiungere la neutralità:

equazione abbiamo bisogno di due KOH essendo equazione un acido biprotico

equazione

equazione

equazione

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