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I sali ternari comprendono una parte metallica, che viene scritta per prima, seguita dalla parte non metallica e infine dall’ossigeno. I sali ternari sono composti ionici, di cui il metallo è il catione e la parte restante è l’anione.
La sua formula si ottiene partendo da un ossiacido a cui vengono sostituiti gli idrogeni con un metallo.
+ → (sale) + 2
Nel caso in cui l’acido sia poliprotico, quindi con più atomi di idrogeno, può capitare che non tutti gli atomi vengano sostituiti e qualche idrogeno rimane. Consideriamo il caso del comune bicarbonato chiamato anche carbonato acido di sodio. In tal caso il sale si dice acido.
NaOH + → + 2
Per quanto riguarda la nomenclatura IUPAC , i sali ternari rispondono alle stesse regole applicate per gli ossiacidi, ovviamente si toglierà il termine acido, al suffisso -ico si sostituisce -ato e infine si scrive il nome del catione metallico.
Consideriamo per esempio , il ferro ha numero di ossidazione + 2 , quindi facendo i calcoli dei numeri di ossidazione capiamo che gli idrogeni presenti nell’ossiacido corrispondente sono due quindi è cioè acido tetraossosolforico (VI), il sale quindi si formerà dallo ione tetraossosolfato(VI) di ferro(II) .
Se parliamo dei sali acidi, quindi nella formula è presente anche l’idrogeno, si aggiunge il termine idrogeno all’inizio, ovviamente preceduto dal prefisso che riguarda il numero di atomi di idrogeno presenti, inoltre si elimina il prefisso osso-.
Per esempio è il sale acido di nome idrogenosolfato(VI) di sodio.
Per la nomenclatura tradizionale bisogna considerare due concetti fondamentali:
- se l’acido termina con -oso perchè il numero di ossidazione è il più piccolo, allora il sale corrispondente terminerà in -ito;
- se l’acido termina con -ico perchè il numero di ossidazione è il più alto, allora il sale corrispondente terminerà in -ato;
- se ci sono più di due numeri di ossidazione si usano sempre il prefisso per per il numero di ossidazione più grande e ipo per il più piccolo.
A riguardo i sali acidi, nella nomenclatura tradizionale, si aggiunge il termine acido tra il nome dell’anione e quello del catione, si può inoltre anteporre il prefisso al nome del sale. Per esempio:
si chiama carbonato acido di sodio o bicarbonato di sodio.
Consideriamo per esempio che è il solfato di potassio, per capire come si è formato dobbiamo partire dall’ossiacido che, essendo il sale terminante in ito allora vuol dire che il corrispettivo ossido è in oso perchè si sta parlando del numero di ossidazione più piccolo quindi sarà l’acido solforoso. Si può ragionare anche al contrario e partire dall’acido per poi giungere al sale.
Vediamo una prima tabella degli anioni più comuni che con l’aggiunta di un metallo daranno vita al sale, sia binario che ternario.
| ANIONI | NOME TRADIZIONALE | NOME IUPAC |
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idruro | |
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fluoruro | |
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cloruro | |
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bromuro | |
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cianuro | |
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idrossido | |
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idrogenosolfuro | |
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perclorato | tetraossoclorato(VII) |
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clorato | diossoclorato (III) |
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clorito | diossoclorato(III) |
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ipoclorito | monossoclorato (I) |
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nitrato | triossonitrato (V) |
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nitrito | diossonitrato (III) |
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acetato | |
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idrogenosolfato o bisolfato | idrogenosolfato (VI) |
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idrogenosolfito o bisolfito | idrogenosolfato (IV) |
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idrogenocarbonato o bicarbonato | |
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diidrogenofosfato o fosfato biacido | diidrogenofosfato (V) |
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diidrogenofosfito o fosfito biacido | diidrogenofosfato (III) |
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permanganato | tetraossomanganato (VII) |
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solfuro | |
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solfato | tetraossosolfato (VI) |
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solfito | tetraossosolfato (IV) |
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carbonato | triossocarbonato (IV) |
Vediamo alcuni esempi di sali:
| FORMULA | NOME TRADIZIONALE | NOME IUPAC |
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metaborato di sodio | diossoborato di sodio |
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nitrato rameico | diossonitrato (III) di rame (II) |
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clorato stannico | triossoclorato(V) di stagno (IV) |
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fosfito biacido di litio | diidrogenofosfato (III) di litio |
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solfito di sodio | tetraossosolfato (IV) di sodio |
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solfito di calcio | tetraossosolfato (IV) di calcio |
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solfato di potassio | tetraossosolfato (VI) di potassio |
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solfato di alluminio | tetraossosolfato (VI) di alluminio |
| NaClO | ipoclorito di sodio | monossoclorato (I) di sodio |
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ipoclorito di bario | monossoclorato (I) di bario |
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clorito di potassio | diossoclorito (III) di potassio |
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clorito di zinco | diossoclorato (III) di zinco |
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clorato di litio | triossoclorato(V) di litio |
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perclorato di potassio | tetraossoclorato (VII) di potassio |
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solfato ferroso | tetraossosolfato(VI) di ferro (II) |
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solfato ferrico | tetraossosolfato (VI) di ferro (III) |
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solfito ferroso | triossosolfato (IV) di ferro (II) |
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solfito ferrico | triossosolfato(IV) di ferro (III) |
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fosfato biacido di potassio | diidrogenofosfato (V) di potassio |
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fosfato acido di sodio | idrigenofosfato (V) di sodio |
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fosfato ferroso | tetraossofosfato(V) di ferro(II) |
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carbonato di ammonio | triossocarbonato(IV) di ammonio |
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manganato di potassio | tetraossomanganato(IV) di potassio |
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bicarbonato di calcio | idrogenocarbonato(IV) di calcio |
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solfuro acido ferroso | idrogenosolfuro di ferro (II) |
